მთავარი მენიუს გახსნა

წყალბადის პეროქსიდი, H2O2 — პეროქსიდების უმარტივესი წარმომადგენელი, „ლითონის“ გემოს მქონე უფერო სითხე, შეუზღუდავად იხსნება წყალსა და ეთერში. წყლის კონცენტრირებული გამხსნელები ფეთქებადია. წყალბადის პეროქსიდი კარგ გამხსნელს წარმოადგენს. წყლიდან გამოიყოფა არამდგრადი H2O2•2H2O კრისტალოჰიდრატის სახით.

წყალბადის პეროქსიდი
წყალბადის პეროქსიდი: ქიმიური ფორმულა
წყალბადის პეროქსიდი: მოლეკულის ხედი
ზოგადი
სისტემური სახელწოდებაწყალბადის პეროქსიდი
ქიმიური ფორმულაH2O2
მოლური მასა34,01 /მოლი
ფიზიკური თვისებები
მდგომარეობა (სტ. პირ.)თხევადი
სიმკვრივე1.4 /სმ³
კინემატიკური სიბლანტე (სტ. პირ.)1,245 სმ²/
(20 °C-ზე)
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა−0,432 °C
დუღილის ტემპერატურა150,2 °C
წარმოქმნის ენტალპია (სტ. პირ.)-136.11 კჯ/მოლი
ქიმიური თვისებები
pKa11.65
კლასიფიკაცია
CAS 7722-84-1
SMILESOO

წყალბადის პეროქსიდის მოლეკულას ამგვარი აგებულება აქვს: Structure of hydrogen peroxide

არასიმეტრიულობის გამო მოლეკულა H2O2 ძლიერ პოლარულია (μ = 0,7×10−29 კ·მ). წყალბადის თხევადი პეროქსიდის შედარებითად მაღალი სიბლანტე გამოწვეულია წყალბადური ბმების განვითარებული სისტემით. იქიდან გამომდინარე, რომ ჟანგბადის ატომებს აქვთ გაუნაწილებელი ელექტრონული წყვილები, H2O2 მოლეკულას აგრეთვე შეუძლია დონორულ-აქცეპტორული ბმების წარმოქმნა.

ხსნარი დაბალპროცენტიანი წყალბადის პეროქსიდის შემცველობით არ არის სახიფათო, მაგრამ როდესაც შემცველობა 70%-ს აჭარბებს შესაძლებელი ხდება მისგან ფეთქებადი ნივთიერების მიღება. 2005 წელს ლონდონის ერთ-ერთ მეტროში გამოიყენეს კონცენტრირებული წყალბადის პეროქსიდი. აფეთქებას 52 ადამიანი ემსხვერპლა.[1]

ლიტერატურარედაქტირება

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

რესურსები ინტერნეტშირედაქტირება

სქოლიორედაქტირება