კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი
კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი − არაორგანული ნივთიერება, ქიმიური ფორმულით K[PbI3]. არის ყვითელი ფერის მყარი ნივთიერება, იხსნება წყალში და წარმოქმნის ჰიდრატს.
| კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი | |
 | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| სისტემური სახელწოდება | კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი (II) |
| ქიმიური ფორმულა | K [PbI3] |
| მოლური მასა | 627.01 გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| მდგომარეობა (სტ. პირ.) | ყვითელის ფერის მყარი ნივთიერება |
| სიმკვრივე | 4.21 გ/სმ³ |
| თერმული თვისებები | |
| დნობის ტემპერატურა | 349 °C (იშლება) °C |
მიღება რედაქტირება
მისი მიღება შესაძლებელია ტყვიის ნიტრატისა და კალიუმის იოდიდის კონცენტრირებული ხსნარების შერევით. რეაქცია მიმდინარეობს შემდეგნაირად:
![{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]+2KNO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e111b847b409f0790e6d284de3921a47d9896de3)
მიიღება ტყვიის იოდიდისა კონცენტრირებული კალიუმის იოდიდის ხსნარის შერევით.
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27c209946df450c65f5bb21c13d1aa1e81ed90b0)
ფიზიკური თვისებები რედაქტირება
მყარი სახით არსებობს მისი დიჰიდრატი, ქიმიური ფორმულით K[PbI3] • 2H2O, რომელიც წყალს კარგავს 30 ° C-ზე.
ქიმიური თვისებები რედაქტირება
გაცხელებით იშლება შემდეგნაირად:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {>349^{o}C}}\ KI+Pb+I_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee4bcfc5b46ca9bd04e7b130a306418242afe70f)
განზავებულ ხსნარში იშლება:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {}}\ KI+PbI_{2}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c8ba75fc20716de4e107a3799f4eaf41ba07480)
კონცენტრირებული კალიუმის იოდიდთან რეაქციით წარმოიქმნება კალიუმის ტეტრაიოდოპლუმბატი.
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+KI\ \rightleftarrows \ K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f57a867e6a615c6f5fb66c758af13a2d4585967)
იშლება მჟავასთან ურთიერთქმედებით:
![{\displaystyle {\mathsf {8K[PbI_{3}]+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{2}SO_{4}+8PbSO_{4}\downarrow +12I_{2}\downarrow +3H_{2}S+12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/961c349e644ed858def5fa7fdba316a2715e6e9d)
ტუტესთან რეაქციისას წარმოქმნის ტეტრაჰიდროქსოპლუმბატს:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pb(OH)_{4}]+3KI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c842c4b6aaef6da8f0cd72779bf89a282aaac23)
ლიტერატურა რედაქტირება
- Chemical encyclopedia / Editorial board: I.L. Knunyants and others .. - M .: Soviet encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 p. - ISBN 5-82270-092-4 .
- Chemist's Handbook / Editorial Board: B.P. Nikolsky. and others .. - 3rd ed., rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. and other Chemical properties of inorganic substances: Textbook. manual for universities. - 3rd ed., Rev. - M .: Chemistry, 2000 .-- 480 p. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Inorganic chemistry. Chemistry of metals. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.