კალიუმის პიროსულფატი
კალიუმის პიროსულფატი ან კალიუმის დისულფატი — არაორგანული ნაერთი ქიმიური ფორმულით K2S2O7.
| კალიუმის პიროსულფატი | |
 | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| სისტემური სახელწოდება | დიკალიუმის სულფონატი |
| ქიმიური ფორმულა | K2S2O7 |
| მოლური მასა | 254.31 გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| სიმკვრივე | 2.28 გ/სმ³ |
| თერმული თვისებები | |
| დნობის ტემპერატურა | 325 °C |
წარმოება
რედაქტირება- კალიუმის პიროსულფატი იწარმოება სხვა მარილების თერმული დეკომპოზაციით, ძირითადად კალიუმის ბისულფატით:[1]
- 2 KHSO4 → K2S2O7 + H2O
რეაქციის ტემპერატურის 600°C -ზე მაღლა გაზრდა ამცირებს კალიუმის პიროსულფატის წარმოქმნას, წარმოიქმნება კალიუმის სულფატი და გოგირდის ტრიოქსიდი:[2].
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
გამოყენება
რედაქტირებაკალიუმის პიროსულფატი გამოიყენება ანალიზურ ქიმიაში[3][4]. ნაერთი ასევე გამოიყენება ვანადიუმის(V) ოქსიდის კატალიზატორთან ერთად ინდუსტრიაში გოგირდის ტრიოქსიდის მისაღებად[5].
სქოლიო
რედაქტირება- ↑ Washington Wiley, Harvey (1895) Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co., გვ. 218. ციტირების თარიღი: 31 December 2015.
- ↑ Iredelle Dillard Hinds, John (1908) Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons., გვ. 547. ციტირების თარიღი: 31 December 2015.
- ↑ Trostbl, L. J.; Wynne, D. J. (1940). „Determination of quartz (free silica) in refractory clays“. Journal of the American Ceramic Society. 23 (1): 18–22. doi:10.1111/j.1151-2916.1940.tb14187.x.
- ↑ Sill, C. W. (1980). „Determination of gross alpha, plutonium, neptunium, and/or uranium by gross alpha counting on barium sulphate“. Analytical Chemistry. 52 (9): 1452–1459. doi:10.1021/ac50059a018.
- ↑ Burkhardt, Donald. Sulfur trioxide production, US3362786A (1965). ციტირების თარიღი: 31 December 2015.
