სითბო: განსხვავება გადახედვებს შორის

ზომა არ შეცვლილა ,  3 წლის წინ
არ არის რედაქტირების რეზიუმე
განსხვავებით <math>U</math> შინაგანი ენერგიისგან, რომელიც მდგომარეობის მახასიეთებელი ცალსახა ფუნქციაა, <math>Q</math> სითბოს რაოდენობა ([[ფიზიკა|ფიზიკურ]] პროცესებში <math>U</math> შინაგანი ენერგიის ცვლილების ერთ-ერთი მდგენელია) არ შეიძლება წარმოდგინდეს როგორც მდგომარეობის პარამეტრების რომელიმე ფუნქციის მნიშვნელობათა სხვაობა. სისტემისათვის გადაცემული <math>Q</math> სითბოს რაოდენობა, ისევე როგორც <math>A</math> [[მუშაობა]], დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა გზით გადადის სისტემა საწყისი მდგომარეობიდან საბოლოო მდგომარეობაში.
 
შექცევადი პროცესებისათვის, [[თერმოდინამიკა|თერმოდინამიკის]] მეორე საწყისის თანახმად, ელემენტარული სითბოს რაოდენობა <math>{\delta Q}=TdS</math>, სადაც <math>T</math> აბსოლიტურიაბსოლუტური [[ტემპერატურა]]ა, ხოლო <math>dS</math> — სისტემის [[ენტროპია|ენტროპიის]] ცვლილება. ამგვარად, სისტემისათვის სითბოს გადაცემა მისთვის გარკვეული რაოდენობის ენტროპიის გადაცემის ეკვივალენტურია. [[ერთეულთა საერთაშორისო სისტემა]]ში სითბოს ერთეულია [[ჯოული]].
 
==ლიტერატურა==