ფუძე: განსხვავება გადახედვებს შორის

1 057 ბაიტი წაიშალა ,  6 წლის წინ
არ არის რედაქტირების რეზიუმე
როგორც ჩანს. ფუძეების'''''მუქი ტექსტი''--[[დისოციაციასპეციალური:წვლილი/188.129.255.170|188.129.255.170]] წყალხსნარებში10:58, წარმოიქნება29 [[მეტალი]]სიანვარი იონები და ჰიდროქსილ–იონები.2015 ჰიდროქსილ–იონთა(UTC)'''დროქსილ–იონთა რაოდენობა ფუძის [[მოლეკულა]]ში მის მჟავურობას განსაზღვრავს. მაგალითად: NaOH ერთმჟავური ფუძეა, Ba(OH)<sub>2</sub> — ორ მჟავურია.
{{იხილეთ აგრეთვე|ფუძე (ენათმეცნიერება)}}
 
'''ფუძე''' ({{lang-en|Base}}) — [[რთული ნივთიერება]], რომლის [[მოლეკულა]] შედგება მეტალის [[ატომი]]სა და მასთან შეერთებული [[ჰიდროქსილი]]ს ერთი ან რამდენიმე ჯგუფისაგან. '''ფუძეები''' ისეთი ელექტროლიტებია, რომლებიც წყალხსნარებში [[დისოციაცია|დისოცირდება]] და წარმოქმნის ჰიდროქსილიონებს. მაგ:
::::::::::::::'''KOH ↔ K<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>'''
::::::::::::::'''NH<sub>4</sub>OH ↔ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>'''
როგორც ჩანს. ფუძეების [[დისოციაცია]] წყალხსნარებში წარმოიქნება [[მეტალი]]ს იონები და ჰიდროქსილ–იონები. ჰიდროქსილ–იონთა რაოდენობა ფუძის [[მოლეკულა]]ში მის მჟავურობას განსაზღვრავს. მაგალითად: NaOH ერთმჟავური ფუძეა, Ba(OH)<sub>2</sub> — ორ მჟავურია.
 
ფუძეთა ძალა დამოკიდებულია მათი დისოციაციის ხარისხზე.
ანონიმური მომხმარებელი