ქიმიური ბმა: განსხვავება გადახედვებს შორის

(clean up, removed: {{Link FA|de}} using AWB)
ინგლისელმა ქიმიკოსმა [[ედუარდ ფრანკლენდი|ედუარდ ფრანკლენდმა]]([[1852]]) ჩამოაყალიბა კონცეფცია [[ვალენტობა|ვალენტობის]] შესახებ, რომლის თანახმად თითოეული ელემენტი, იერთებს მეორე ელემენტის ეკვივალენტობის გარკვეულ რიცხვს, ხოლო ერთი ეკვივალენტი პასუხობს ერთი ვალენტობის შესაბამის რაოდენობას. ფ. კეკულემ ა. კოლბემ(1857) წამოაყენეს დებულება იმის შესახებ, რომ [[ნახშირბადი]] ოთხვალენტოვანია. მას შეუძლია სხვა ატომთან წარმოქმნას ოთხი ბმა. ინგლისელმა ქიმიკოსმა ა. კუპერმა (1858) ნათელყო, რომ ნახშირბადის ატომებს აქვთ ერთიმეორესთან შეერთების უნარი, რის შედეგადაც მათ შეუძლიათ ჯაჭვების წარმოქმნა. მის ჩანაწერებში ატომებს შორის ბმები გამოსახული იყო ხაზებით. ტერმინი "ქიმიური აღნაგობა" პირველად შემოიღო ა. ბუტლეროვმა([[1861]]). იგი აღნიშნავდა, თუ რამდენად მნიშვნელოვანია აღნაგობის ერთიანი ფორმულით გამოსახვა და მინიშნება იმისა, თუ როგორ არიან ატომები ერთმანეთთან ბმული მოლეკულაში. ბუტლეროვის თანახმად, ნაერთის ყველა თვისებას განაპირობებს მისი მოლეკულის აღნაგობა.
 
ელექტრული ძალებისძალები ურთიერთქმედების შედეგად აღიძვრება. ატომებსა და მოლეკულებში [[ელექტრონი|ელექტრონებისა]] და ბირთვების ელექტრული ძალები,ნაწილაკების მცირე ზომების გამო, ახალ თვისებებს იძენენ, ამიტომ ჩვენ განვიხილავთ ელექტრული ძალების სპეციფიკურ ქიმიურ ურთიერთქმედებას.სხვადასხვა ტიპის ქიმიურ ბმებს შორის ძირითადია [[იონური ბმა|იონური]](ანუ ჰეტეროპოლარული)და [[კოვალენტური ბმა|კოვალენტური]](ანუ ატომური)ბმა.იონური ბმა დამახასიათებელია NaCl-ისა და მისი ტიპის,ე.ი.მარილების მსგავსი ნაერთებისათვის,რომელთაც იონური ნაერთები ეწოდა.კოვალენტური ბმა დამახასიათებელია H<sub>2</sub>,N<sub>2</sub>,O<sub>2</sub>,CH<sub>4</sub>,C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> და სხვა მოლეკულებისათვის, რომელთაც კოვალენტური ნაერთები ეწოდა. იონური და კოვალენტური ბმების სახესხვაობებია კოორდინაციული და წყალბადური ბმა.
 
== ქიმიური ბმის სახეები ==
ანონიმური მომხმარებელი