ოსმოსური წნევა: განსხვავება გადახედვებს შორის

[[სურათიფაილი:Osmosi.jpg|thumb|350px|ოსმოსური წნევა. მარჯვენა დიაგრამაზე სითხის სვეტების სიმაღლეებს შორის განსხვავება ოსმოსური წნევის შედეგია. ამ სვეტის წნევა კი ოსმოსურ წნევას უდრის]]

[[სურათიფაილი:Osmosi_eritrocitebze.JPG|thumb|350px|ოსმოსური წნევის გავლენა ერითროციტებზე.]]სწორედ ამიტომ წამლები, რომლებიც სისხლში შეჰყავთ, იზოტონურ ხსნარში მზადდება, რომელიც ზუსტად იმდენ [[ნატრიუმი]]ს ქლორიდს (სუფრის მარილს) შეიცავს, რომ უჯრედის [[ციტოპლაზმა|ციტოპლაზმის]] ოსმოსური წნევა გააწონასწოროს. წამლებში [[მარილი]]ს კონცენტრაცია თუ უფრო დაბალი იქნა, ოსმოსურ წნევათა სხვაობა წარმოიშობა, რომლის შედეგად სისხლის უჯრედებში წყლის შესვლა მოხდება, რაც მათ გასკდომას გამოიწვევს. და პირიქით: თუ სისხლში დიდი რაოდენობით ნატრიუმის ქლორიდს შევიყვანთ, სისხლის უჯრედებიდან წყალი გამოიდევნება და ისინი მოიჭმუჭნება.

ხსნარის ოსმოსური წნევა მასში გახსნილ ნივთიერებათა რაოდენობაზეა დამოკიდებული, და არა მათ ქიმიურ თვისებებზე. რაც უფრო კონცენტრირებულია ხსნარი, მით მეტია მისი ოსმოსური წნევა. ეს წესი, რომელსაც ოსმოსური წნევის კანონი ჰქვია, გამოიხატება მარტივი ფორმულით, რომელიც ძალიან ჰგავს [[იდეალური აირი]]ს კანონს.

== იხ. ასევე ==