ვიკიპედია

პოლარული ნივთიერებები: განსხვავება გადახედვებს შორის

ისტორიის ინტერაქციულად გადახედვა
[შემოწმებული ვერსია][შემოწმებული ვერსია]
← წინა ცვლილებაშემდეგი ცვლილება →
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
ვიზუალურივიკიტექსტი
No edit summary
No edit summary
ხაზი 27:
*იონური ბმები ზოგადად ჩნდება, როდესაც ელექტროუარყოფითობის სხვაობა ორ ატომს შორის 2.0-ს აღემატება.
 
პაულინგმა ეს კლასიფიკაციის სქემა დაფუძნა ბმის ნაწილობრივ იონურ თვისებაზე. მისი შეფასებით, 1.7-ი სხვაობა შეესაბამება 50% იონურ ბმას, ასე რომ უფრო დიდი სხვაობა შეესაბამება ბმას, რომელიც უფრო მეტად იონიურია.<ref>{{cite book|first=L. |last=Pauling |authorlink=Linus Pauling |title=The Nature of the Chemical Bond |edition=3rd |publisher=Oxford University Press |date=1960 |pages=98–100 |isbn=0801403332}}</ref>
 
როგორც კვანტურ-მექანიკური აღწერილობით, პაულინგმა გამოიყენა პოლარული მოლეკულის AB- ისთვის [[ტალღური ფუნქცია]], რაც არის კოვალენტური და იონური მოლეკულების ტალღური ფუნქციების ხაზოვანი კომბინაცია: ψ = aψ(A:B) + bψ(A<sup>+</sup>B<sup>−</sup>).
 
კოვალენტური და იონური თვისებები დამოკიდებულია კვადრატული კოეფიციენტების მნიშვნელობებზე a<sup>2</sup> და b<sup>2</sup>-ზე.<ref>{{cite book|first=L. |last=Pauling |authorlink=Linus Pauling |title=The Nature of the Chemical Bond |edition=3rd |publisher=Oxford University Press |date=1960 |page=66 |isbn=0801403332}}</ref>
 
==პოლარობის პროგნოზირება==
ხაზი 82:
|}
 
==რესურსები ინტერნეტში==
==გარე ბმულები==
{{პორტალი|ქიმია}}▼
* [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/bond.html ქიმიური ბმა]{{en}}
* [httpshttp://web.archive.org/web/20150109175856/http://dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/7Etrammell/organic/introduction/polarity.htm ბმების და მოლეკულების პოლარობა]{{en}}
* [http://phet.colorado.edu/en/simulation/molecule-polarity მოლეკულის პოლარობა]{{en}}
 
== სქოლიო ==
{{სქოლიო}}
 
▲{{პორტალი|ქიმია}}
 
{{ქიმია}}
{{ქიმიურ მეცნიერებათა სისტემა}}
 
მოძიებულია „https://ka.wikipedia.org/wiki/პოლარული_ნივთიერებები“-დან