ქიმიური წონასწორობა: განსხვავება გადახედვებს შორის

არ არის რედაქტირების რეზიუმე
ქიმიურ წონასწორობაზე მოქმედი ფაქტორები:
 
* ''[[ტემპერატურა]]'' — ტემპერატურის გაზრდისას წონასწორობა გადაიხრება [[ენდოთერმული რეაქცია|ენდოთერმული რეაქციის]] მიმართულებით, ხოლო შემცორებისას — [[ეგზოთერუმული რეაქცია|ეგზოთერმული რეაქციის]] მიმართულებით.
1) ''[[ტემპერატურა]]''
 
ტემპერატურის* ''[[წნევა]]'' — წნევის გაზრდისას წონასწორობა გადაიხრება [[ენდოთერმული რეაქცია|ენდოთერმული რეაქციის]] იმ მიმართულებით, ხოლოსადაც შემცორებისასნივთიერებათა რაოდენობა [[ეგზოთერუმული(მოლებში) რეაქცია|ეგზოთერმულინაკლებია, რეაქციის]]შემცირებისას მიმართულებითკი პირიქით. ეს პრინციპი მხოლოდ აირადი ნივთირებების შემთხვევაში მოქმედებს.
 
* ''[[მოლური კონცენტრაცია|კონცენტრაცია]]'' — რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციის გაზრდისას წონასწორობა გადაიხრება რეაგენტთა მხარეს, ხოლო რეაგენტთა კონცენტრაციის გაზრდისას პროდუქტების მიღების მხარეს.
2) ''[[წნევა]]''
 
წნევის გაზრდისას წონასწორობა გადაიხრება რეაქციის იმ მიმართულებით, სადაც ნივთიერებათა რაოდენობა (მოლებში) ნაკლებია, შემცირებისას კი პირიქით. ეს პრინციპი მხოლოდ აირადი ნივთირებების შემთხვევაში მოქმედებს.
 
3) ''[[მოლური კონცენტრაცია|კონცენტრაცია]]''
 
რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციის გაზრდისას წონასწორობა გადაიხრება რეაგენტთა მხარეს, ხოლო რეაგენტთა კონცენტრაციის გაზრდისას პროდუქტების მიღების მხარეს.
 
[[კატალიზატორი]] '''არ მოქმედებს''' ქიმიურ წონასწორობაზე, რადგან იგი თანაბრად ზრდის როგორც პირდაპირ, ასევე საპირისპირო რეაქციის სიჩქარეს.