აზოტის ოქსიდი: განსხვავება გადახედვებს შორის

არ არის რედაქტირების რეზიუმე
:NO<sub>2</sub><sup>+</sup> + e<sup>−</sup> → NO<sub>2</sub>
:NO<sub>2</sub> + e<sup>−</sup> → NO<sub>2</sub><sup>-</sup>
 
==მიღება==
 
''[[აზოტის ქვეოქსიდი]]ს'' (N<sub>2</sub>) მიღების ძირითად ლაბორატორიულ ხერხს წარმოადგენს [[ამონიუმის ნიტრატი]]ს გახურება:
 
: NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>(აირი) + 2H<sub>2</sub>O
 
''[[დიაზოტის ტრიოქსიდი]]'' (N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) მიიღება ნიტრიტებზე, მაგალითად [[ნატრიუმის ნიტრიტი|ნატრიუმის ნიტრიტზე]] გოგირდმჟავის მოქმედებით, მისი პროდუქტების გაციებით -20 გრადუსამდე
 
: 2NaNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(აირი, რომელიც იშლება ოთახის ტემპერატურაზეც კი)
 
''[[დიაზოტის პენტოქსიდი]]'' მიიღება U-ს ფორმის მილში [[ტეტრაფოსფორის დეკაოქსიდი]]სა და [[აზოტმჟავა|აზოტმჟავის]] პროდუქტების გაციებით. უნდა ვერიდოთ ნემსისებური კრისტალების წარმოქმნას. რეაქციისა და კრისტალიზაციის არეში დაუშვებელია ორგანული ნაერთების აღმოჩენა(ნაერთი აფეთქებით რეაგირებს ორგანიკასთან).
 
: P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + 12 HNO<sub>3</sub> &rarr; 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 6 N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
 
: ''[[ტრინიტრამიდი]]'' მიიღება ძალიან დაბალი (-100 - -80C) ტემპერატურისას [[ნატრიუმის ტეტრაფთორბორიდი]]ს ურთიერთქმედებით [[დინიტრამიდი]]ს მარილებთან.
 
 
==იხილეთ ასევე==
{{reflist}}
 
{{Chemistry index}}
 
 
356

რედაქტირება