რკინა: განსხვავება გადახედვებს შორის
[შეუმოწმებელი ვერსია] | [შეუმოწმებელი ვერსია] |
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
მ clean up, replaced: ეხლა → ახლა (2) using AWB |
|||
ხაზი 82:
|
}}
არისტოტელემ აღწერა მათი ფოლადის მიღების ხერხი: ხალიბები რამდენიმეჯერ გამორეცხავდნენ მათი ქვეყნის მდინარის ქვიშას — ალბათ, ამ ხერხით (
ფოლადის გამოსადნობ ნედლეულად გამოიყენებოდა [[მაგნეტიტი|მაგნეტიტური]] ქვიშა, რომელიც ხშირად გვხვდება [[შავი ზღვა|შავი ზღვის]] სანაპიროზე (
რკინის მიღების ასეთი თავისებური ხერხი იმაზე მეტყველებს რომ, ხალიბებმა მხოლოდ გაავრცელეს რკინა როგორც ტექნოლოგიური მასალა, მაგრამ მათი მეთოდი არ შეიძლებოდა საყოველთაოდ გამოეყენებინათ რკინის ნაკეთობების საწარმოებლად. მაგრამ ხალიბების წარმოებამ დიდი ბიძგი მისცა რკინის მეტალურგიის შემდგომ განვითარებას.
ხაზი 262:
რკინის ჟანგვის ძირითადი ხარისხებია — +2 და +3.
* ჰაერზე რკინის შენახვისას (200
* ჟანგბადთან რკინა რეაგირებს გახურებისას. ჰაერში რკინის წვისას წარმოიქმნება ოქსიდი [[მაგნეტიტი|Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>]], სუფთა ჟანგბადში წვისას წარმოიქმნება — ოქსიდი [[რკინის ოქსიდი(III)|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]. თუკი დადნობილ რკინაში გავატარებთ ჟანგბადს ან ჰაერს, მაშინ წარმოიქმნება ოქსიდი [[რკინის ოქსიდი(II)|FeO]]. [[გოგირდი]]ს ფხვნილისა და რკინის გახურებისას წარმოიქმნება სულფიდი, რომლის მიახლოებითი ფორმულა შეიძლება ჩაიწეროს როგორც FeS.
* გახურებისას რკინა შედის რეაქციაში [[ჰალოგენები|ჰალოგენებთან]]. რადგანაც FeF<sub>3</sub> არააორთქლებადია, რკინა მდგრადია [[ფტორი]]ს ზემოქმედების მიმართ 200—300 °C ტემპერატურამდე. რკინის ქლორირებისას (მიახლოებით 200
* გახურებისას რკინა ურთიერთქმედებს [[აზოტი|აზოტთან]], [[რკინის ნიტრიდი]]ს Fe<sub>3</sub>N წარმოქმნით, ფოსფორთან წარმოქმნის ფოსფიდებს FeP, Fe<sub>2</sub>P და Fe<sub>3</sub>P, ნახშირბადთან, წარმოქმნის [[ცემენტიტი|Fe<sub>3</sub>C კარბიდს]], სილიციუმთან, წარმოქმნის რამდენიმე სილიციდს, მაგალითად FeSi.
|