ატომის რადიუსი: განსხვავება გადახედვებს შორის
[შემოწმებული ვერსია] | [შემოწმებული ვერსია] |
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
მ Bot: 50 ენათაშორისი ბმული გადატანილია Wikidata-ზე, d:q483788 |
მ clean up, replaced: ეხლა → ახლა using AWB |
||
ხაზი 1:
[[სურათი:Helium atom QM.svg|thumb|200px|ჰელიუმის ატომის სქემა, ნაჩვენებია სერი ფერით ელექტრონული სიმჭიდროვის ალბათობა]]
'''ატომის რადიუსი''' ეწოდება მანძილს ამ [[ატომის ბირთვი|ატომის ბირთვსა]] და [[ელექტრონული გარსი]]ს ყველაზე შორს მდებარე [[ელექტრინი]]ს სტაბილურ [[ორბიტა]]ს შორის.
== ატომის რადიუსის შეფასება ==
[[კვანტური მექანიკა|კვანტური მექანიკის]] მიხედვით, ატომებს არ გააჩნიათ მკაფიო ზუსტი საზღვარები, მაგრამ ელექტრონის პოვნის შესაძლებლობა რომელიც დაკავშირებულია ამ ატომის ბირთვთან, მისგან გარკვეულ მანძილზე მკვეთრად მცირდება მანძილის გაზრდასთან ერთად. ამიტომ [[ატომი|ატომს]] მიაწერენ რაღაც რადიუსს, რომლის შიგნითაც მოიაზრება [[ელექტრონული სიმჭიდროვე|ელექტრონული სიმჭიდროვის]] უდიდესი ნაწილი (90%-ზე მეტი).
== ატომის რადიუსი და ბირთვებსშორისი მანძილი ==
|