ფუძე: განსხვავება გადახედვებს შორის
| [შეუმოწმებელი ვერსია] | [შეუმოწმებელი ვერსია] |
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
მ Bot: 74 ენათაშორისი ბმული გადატანილია Wikidata_ზე, d:q11193 |
No edit summary |
||
ხაზი 5:
ფუძეთა ძალა დამოკიდებულია მათი დისოციაციის ხარისხზე.
== ფიზიკური თვისებები ==
ფუძეები მყარი ნივთერებებია, რომელსაც სხვადასხვა შეფერილობა აქვს, მაგალითად ნატრიუმის ჰიდროჟანგი NaOH, კალიუმის ჰიდროჟანგი KOH, კალციუმის ჰიდროჟანგი Ca(OH)<sub>2</sub> თეთრია, რკინის ჰიდროჟანგი Al(OH)<sub>3</sub> მურა წითელია, კობატის ჰიდროჟანგი Co(OH)<sub>3</sub> ვარდისფერია. მეტალების მეტი წილი წყალში უხსნადია. კარგად იხსნება წყალში ნატრიუმის, კალიუმის, ბარიუმის და შედარებით ნაკლებად კალციუმის ჰიდროჟანგები.
== ქიმიური თვისებები ==
Line 18 ⟶ 16:
რომელთაგან ორივე ორთქლდება.
1. ფუძეების ყველაზე დამახასიათებელი თვისებაა ურთიერთქმედება მჟავასთან, რომლის დროსაც მიიღება მარილი და წყალი:
:::::::::::::'''2NaOH+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>=Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O'''
Line 29 ⟶ 27:
მჟავას ურთიერთქმედებას ფუძესთან, რის შედეგადაც მიიღება მარილი და წყალი, '''ნეიტრალიზაციის რეაქცია''' ეწოდება.'''
2. ტუტეები ურთიერთმოქმედებს მჟავაოქსიდებთან:
::::::::::::'''2NaOH+CO<sub>2</sub>=Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O'''
::::::::::::'''KOH+SO<sub>3</sub>=K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O'''
3. ტუტე ურთიერთქმედებს მარილთან, თუ [[ქიმიური რეაქცია|რეაქციის]] შედეგად გამოიყოფა წყალში უხსნადი ფუძე ან მარილი:
::::::::::::'''2NaOH+CuCl<sub>2</sub>=Cu(OH)<sub>2</sub>'''(ილექება)'''+2NaCl'''
4. წყალში უხსნადი ფუძე გახურებით იშლება:
::::::::::::'''Cu(OH)<sub>2</sub> → CuO+H<sub>2</sub>O'''
::::::::::::'''2Fe(OH)<sub>3</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>O'''
5. ტუტეების კონცენტრირებული [[ხსნარები]] მოქმედებს ორგანულ ნივთიერებებზე და შლის მათ. ამიტომ NaOH-ს, KOH-ს და სხვ. მწვავე ტუტეებს უწოდებენ სხეულზე მათი მოხვედრა ძალიან სახიფათოა.
{{თარგი:ქიმიურ მეცნიერებათა სისტემა}}
| |||