ატომური ნომერი: განსხვავება გადახედვებს შორის

[შეუმოწმებელი ვერსია][შეუმოწმებელი ვერსია]
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
r2.7.2+) (ბოტის დამატება: rue:Протонове чісло
No edit summary
ხაზი 1:
'''ატომური ნომერი''' ('''Z''') [[ქიმია]]სა და [[ფიზიკა]]ში გამოყენებული ცნებაა, რომელიც გამოხატავს [[ატომი]]ს [[ატომის ბირთვი|ბირთვში]] [[პროტონი|პროტონების]] რაოდენობას. სქემატურად ატომი შეიძლება მიახლოებით წარმოვიდგინოთ, როგორც [[პროტონი|პროტონებისა]] (p<sup>+</sup>) და [[ნეიტრონი|ნეიტრონების]] (n) მჭიდრო გროვა (ბირთვი), რომლის ირგვლივაც მოძრაობს [[ელექტრონი|ელექტრონები]] (e<sup>-</sup>).
ატომის ელექტრული მუხტი ნულია, რამეთუ მასში ელექტრონთა რაოდენობაც უდრის მისსავე '''ატომური ნომერს''' ('''Z''') (+e მუხტის მქონე Z პროტონი და -e მუხტის მქონე Z ელექტრონი აბათილებენ ერთმანეთის მუხტს და ჯამში გავძლევენ 0 [[კულონი|კულონს]]).
 
ხაზი 5:
 
== კავშირი მასასა და მუხტთან ==
[[ფაილი:Henry Moseley.jpg|მინი|[[ჰენრი მოზლი]] ატომური ნომერის კონცეფციის ავტორი]]
 
ატომური მასის მიხედვით და ატომური ნომრის მიხედვით განდასებებს შორის გადახრები ახსნილ იქნა [[ჰენრი მოზლი]]ს შრომებში 1931 წელს, რომლებმაც აჩვენეს მკაცრი დამოკიდებულება ელემენტების [[რენტგენის სხივები]]ს [[დიფრაქცია]]სა და მენდელეევის ელემენტთა პერიოდულობის ცხრილში მათ მდებარეობას შორის. შემდგომში ნაჩვენები იქნა, რომ ატომური ნომერი შეესაბამება [[ბირთვი]]ს მუხტს ანუ ბირთვში [[პროტონი|პროტონების]] რაოდენობას. ამგვარად, ელემენტის თვისებებს განსაზღვრავს '''ბირთვის მუხტი''' და არა მასა.
 
მოძიებულია „https://ka.wikipedia.org/wiki/ატომური_ნომერი“-დან