იზოტოპები: განსხვავება გადახედვებს შორის

'''იზოტოპები''' ეწოდებათ ერთი და იგივე ელემენტის ატომთა სახესხვაობებს, რომელთაც აქვთ პროტონების ერთნაირი რიცხვი ატომბირთვში და ელექტრონული გარსის ერთნაირი აღნაგობა,მაგრამ განსხვავდებიან ნეიტორნების რიცხვით, ე.ი. მასური რიცხვით.

 

 

იზოტოპები ხასიათდებაინ ორი სიდიდით: [[მასური რიცხვი]]თ და ატომური ნომრით; მაგალითად, [[ქლორი]]ს ბუნებრივი იზოტოპებია 3517Cl da 3717Cl. მხოლოდ [[წყალბადი]]ს იზოტოპებს აქვთ საკუთარი სახელწოდებები და სიმბოლოები: [[პროთიუმი]] - 11H, [[დეიტერიუმი]] - D (21H ), [[ტრითიუმი]] T (31H ). მასებს შორის დიდი განსხვავების გამო ამ იზოტოპების თვისებები მნიშვნელოვნად განსხვავდება ერთმანეთისაგან. ქიმიური ელემენტების უმეტესობა სხვადასხვა იზოტოპების ნარევს წარმოადგენს. თუ ელემენტი მხოლოდ რადიოაქტიური იზოტოპებისაგან შედგება, მას რადიოაქტიური ელემენტი ეწოდება. ასეთებია, [[ტექნეციუმი]] (z=43), [[პრომეთიუმი]] ( z=61) და z=84-107. იზოტოპის მასის გასათვლელად უნდა შეჯამდეს მის შედგენილობაში შემავალი [[პროტონი|პროტონების]], [[ნეიტრონი|ნეიტრონების]] და [[ელექტრონი|ელექტრონების]] მასები. მას ფარდობით იზოტოპურ მასას უწოდებენ და იგი უგანზომილებო სიდიდეა. ქიმიური ელემენტის ფადობითი ატომური მასა იზოტოპური შემცველობის გათვალისწინებით გამოთვლილი ფარდობითი იზოტოპური მასების საშუალო სიდიდეა. იგი გამოითვლება თითოეული იზოტოპის ფადობითი იზოტოპური მასის იზოტოპურ შემცველობაზე ნამრავლთა შეჯამებით. მაგალითად: Ar (Cl)=34.97 0.7553+36.95 0. 2447=35.45, სადაც 34.97 და 36.95 არის Ar (Cl)-ის და 37Cl -ის ფარდობითი იზოტოპური მასები, ხოლო 0.7553 და 0.2447, შესაბამისად, მათი შემცველობა ( მასური წილი).

=== იზობარა ===

ატომებს, რომელთაც აქვთ ერთნაირი მასური რიცხვები, მაგრამ პროტონებისა და ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა, [[იზობარა|იზობარები]] ეწოდებათ. მაგალითად, 4018Ar , 4019K და 4020Ca.

=== იზოტონი ===

ატომებს, რომელთაც ბირთვში აქვთ ნეიტრონების ერთნაირი რაოდენობა, მაგრამ განსხვავდებიან პროტონების რიცხვით ( ე.ი. ბირთვის მუხტით ), იზოტონები ეწოდებათ. მაგალითად: 13654Xe, 13856Ba, 13957La ( ნეიტრონების რაოდენობა სამივე ატომის ბირთვში 82-ის ტოლია).

 

[[კატეგორია:ფიზიკა]]