ტუტე ლითონები: განსხვავება გადახედვებს შორის

ტუტე ლითონები მაღალი აქტიურობის გამო თავისუფალი სახით ბუნებაში არ გვხვდება. Na და K ბუნებაში გავრცელებულია მნიშვნელოვანი შენაერთების (NaCl, KCl, NaCl-KCl…) სახით. ჰაერზე ტუტე მეალები სწრაფად იჟანგება, ამიტომ მათ ნავთში ინახავენ.

 

 

ტუტე ლითონები ბევრი საერთო თვისებით ხასიათდება:

* აძევებს [[წყალბადი|წყალბადს]] წყლიდან: 2E+2HշO―>2EOH+Hշ

რეაქციის შედეგად გამოიყოფა [[წყალბადი]] და ხსნარში მიიღება ტუტე.

აქტიურობის გამო თავისუფალი სახით ტუტე ლითონების გამოყენება შეზღუდულია. ნატრიუმი და მისი შენადნობი კალიუმთან გამოიყენება როგორც სითბოგამტარი ბირთვულ დანადგარებში, ასევე [[მეტალოთერმია]]ში. Rb-სა და Cs-ს იყენებენ ფოტოელემენტებში. თანამედროვე [[მრეწველობა]]სა და [[ტექნიკა]]ში განსაკუთრებით გამოიყენება [[ლითიუმი]] და მისი ნაერთები: [[მეტალურგია]]ში, ავტომანქანების აკუმულატორებში, საცხებად, ატომურ ენერგეტიკაში და სხვა.

* გ. პ. ხომჩენკო, „ქიმია“

* ვ. კოკოჩაშვილი, „ქიმია“

[[კატეგორია:ქიმიური ელემენტები]]

[[კატეგორია:ტუტე ლითონები]]

 

[[ar:فلز قلوي]]

[[he:מתכת אלקלית]]

[[hr:Alkalijski metali]]

[[hy:Ալկալիական մետաղներ]]

[[id:Logam alkali]]

[[qu:Alkali q'illay]]

[[ro:Metal alcalin]]

[[sah:Алкали метал]]

[[sh:Alkalni metali]]