ნატრიუმის ჰიდროქსიდი: განსხვავება გადახედვებს შორის
[შეუმოწმებელი ვერსია] | [შეუმოწმებელი ვერსია] |
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
No edit summary |
ForwarderL (განხილვა | წვლილი) No edit summary |
||
ხაზი 4:
'''ნატრიუმის ჰიდროქსიდი NaOH'''.
[[ფაილი:Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png|200px|thumb|ნატრიუმჰიდროქსიდის სტრუქტურა]]
ნატრიუმის ჰიდროქსიდს NaOH ღებულობენ მეტალური ნატრიუმის მისი ოქსიდის წყალთან მოქმედებით:▼
==მიღება==
▲ნატრიუმის ჰიდროქსიდს NaOH ღებულობენ მეტალური
:2Na+2H<sub>2</sub>O―>2NaOH+H<sub>2</sub>
:Na<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O―>2NaOH
ნატრიუმის კარბონატის კალციუმის ჰიდროქსიდთან მოქმედებით:
Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+Ca(OH)<sub>2</sub>―>2NaOH+CaCO<sub>3</sub>↓
ნატრიუმის ქლორიდის წყალხსნარის ელექტროლიზით.
მრეწველობაში ძირითადად ღებულობენ ამ მეთოდით, NaCl-ის ნაჯერი წყალხსნარის ელექტროლიზით.
ნატრიუმის წყალხსნარის ქლორიდში გვაქვს:
NaCl<―>Na†+Cl‾, H2O<―>H†+OH‾
კათოდის არეში ჭარბი რაოდენობის ჰიდროქსიდის იონები უერთდება ჭარბი რაოდენობის ნატრიუმის იონებს და
კათოდზე: 2H†+2e―>2H―>H2
ანოდზე: 2Cl‾-2e―>2Cl―>Cl2
ხსნარში
:2NaOH†CI<sub>2</sub>―>NaCI†NaOCI†H<sub>2</sub>O
რომ ეს არ მოხდეს, ელექტროლიზის დროს ანოდის არეს,
==ფიზიკური თვისებები==
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი თეთრი ფერის, ძლიერ ჰიდროსკოპიული ნივთიერებაა (d=2,13გ/სმ³, tლღ=318,5 °C, tდუღ=1300 °C). NaOH-ში ლიტიუმის ჰიდროქსიდისაგან განსხვავებით გადაიდენება და ორტქლის მდგომარეობაში გადადის დაუშლელად, ის სლის ქსოვილებს, ტყავს,ქაღალდს და სხვა ორგანულ ნივთიერებებს, კარგად იხსნება წყალში, სპირტში და სხვა.გამხსნელებში.▼
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი წყალში გახსნისას გამოყოფს დიდი რაოდენობით სითბოს (10კკალ/მოლი), რაც შედეგია ნატრიუმის იონების ჰიდრატაციის.▼
▲ნატრიუმის ჰიდროქსიდი თეთრი ფერის, ძლიერ ჰიდროსკოპიული ნივთიერებაა (d=2,13გ/სმ³, tლღ=318,5 °C, tდუღ=1300 °C). NaOH-ში
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ძლიერი ტუტეა და წყალში გახსნისას მთლიანად დისოცირებს. მჟავებთან და მჟავურ ოქსიდებთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნის მარილებს:▼
NaOH+HCI―>NACI+ H2O▼
==ქიმიური თვისებები==
მთელი რიგი მეტალებისა იხსნება ნატრიუმის ჰიდროქსიდში ჰიდროქსომარილების წარმოქმნით:▼
▲*ნატრიუმის ჰიდროქსიდი წყალში გახსნისას გამოყოფს დიდი რაოდენობით სითბოს (10კკალ/მოლი), რაც შედეგია ნატრიუმის იონების ჰიდრატაციის.
▲*ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ძლიერი ტუტეა და წყალში გახსნისას მთლიანად დისოცირებს.
*მჟავებთან და მჟავურ ოქსიდებთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნის მარილებს:
2NaOH+CO<sub>2</sub>―>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+ H<sub>2</sub>O
▲*მთელი რიგი მეტალებისა იხსნება ნატრიუმის ჰიდროქსიდში ჰიდროქსომარილების წარმოქმნით:
2NaOH+ZN+2H<sub>2</sub>O=Na<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>]+H<sub>2</sub>
ან
:Zn+2NaOH+
:AI+NaOH+
*ნახშირბადის ოქსიდი იხსნება ნატრიუმის ჰიდროქსიდში,
:NaOH+CO ―>NaCOOH▼
▲NaOH+CO ―>NaCOOH
==გამოყენება==
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ფართოდ გამოიყენება ქაღალდის წარმოებაში,ბამბის მერსერიზაციისათვის, საპნის მისაღებად,ხელოვნური ბოჭკოების მისაღებად და
სახალხო მეურნეობის მრავალ დარგში.ტექნიკაში მას კაუსტიკურ სოდას უწოდებენ
|