ჟანგბადის დიფთორიდი — არაორგანული ნაერთი ქიმიური ფორმულით OF2. მის მოლეკულას აქვს წყლის მსგავსი მოლეკულური ფორმა, მაგრამ ის მკვეთრად განსხვავდება წყლისგან და არის ძლიერ კოროზიული ნივთიერება.

ჟანგბადის დიფთორიდი
ჟანგბადის დიფთორიდი: ქიმიური ფორმულა
ჟანგბადის დიფთორიდი: მოლეკულის ხედი
ზოგადი
ტრადიციული სახელწოდებაჟანგბადის დიფთორიდი
ქიმიური ფორმულაOF2
ფიზიკური თვისებები
სიმკვრივე53.9962 /სმ³
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა−223.8 °C
დუღილის ტემპერატურა−144.75 °C

სინთეზირედაქტირება

ჟანგბადის დიფთორიდი პირველად მიიღეს 1929 წელს. რეაქცია მოიცავდა კალიუმის ფთორიდის და ფთორწყალბადმჟავის ელექტროლიზს და შეიცავდა მცირე რააოდენობით წყალს[1][2].

თანამედროვე ხერით ჟანგბადის დიფთორიდს იღებენ ფთორის და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარის ურთიერთქმედებით. რეაქციის მეორადი პროდუქტი არის ნატრიუმის ფთორიდი:

2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O

რეაქციებირედაქტირება

ჟანგბადის დიფთორიდი წყალთან ძალიან ნელა შედის რეაქციაში და წარმოქმნის ფთორწყალბადმჟავას:

OF2 (ხს) + H2O (თხ) → 2 HF (ხს) + O2 (აირ)

ჟანგბადის დიფთორიდი რეაქციაში შედის გოგორდის დიოქსიდთან და მიიღება გოგირდის ტრიოქსიდი და ფთორი:

OF2 + SO2 → SO3 + F2

სქოლიორედაქტირება

  1. Lebeau, P.; Damiens, A. (1929). "Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène" (French). omptes rendus de l'Académie des sciences 188: 1253–1255. http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3141&I=1253&M=chemindefer. წაკითხვის თარიღი: February 21, 2013.
  2. Lebeau, P.; Damiens, A. (1927). "Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor" (French). Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences 185: 652–654. http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3138&I=652&M=tdm. წაკითხვის თარიღი: February 21, 2013.